Приложение 1 Задание. Взяв за образец современную периодическую систему, выполните следующие задания. 1.На таблице запиши номера групп.
2.На таблице запиши номера периодов.
3.Зарисуй кривую разделяющую металлы и неметаллы. 4.Назови группы элементов.
А.1группа
В. 17 группы
Г.18группа
5. Закрась красным цветом элементы, встречающиеся в газообразном состоянии.
6. Закрась черным цветом элементы, встречающиеся в твердом состоянии.
7. Закрась голубым цветом элементы, встречающиеся в жидком состоянии.
Карточки: Запишите словесные уравнения реакций
А) калия с водой, хлором и кислородом (всего три реакции). Назовите проджукты реакций.
В) натрия с водой, бромом и кислородом (всего три реакции). Назовите продукты реакций.
С) лития с водой, йодом и кислородом (всего три реакции). Назовите продукты реакций.
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl
1 моль 2 моль 2 моль
1. находим массу раствора
m р-ра(KOH) = 356 * 1.06 = 377.36г
2. находим массу чистого вещества
m(KOH) =377,36 * 0.56 = 211,32г
m(MnCl2) = 250 * 0.36 = 90г
3. Находим количества
n(MnCl2) = 90/126= 0,71моль
n(KOH) = 211,3/112= 1.9 моль
n(MnCl2) : n(KOH) = 2:1
KOH в избытке, расчет по недостатку MnCl2
n (KCl) = 2n(VnCl2) = 1.4 моль
m(KOH) = n*M = 1,4 * 74.5 = 104.3г - теоретическакя
m(KCl) = 104.3 * 0.2 = 20.86г - практический выход
2 моль 2 моль
В ходе выпаривания и нагрева удаляется вода и иод. остается в твердом веществе только хлорид натрия (исходный + полученный)
изменение массы сухого вещества связано с тем, иод замещается на хлор. на этом и построим решение.
разница массы иода и хлора составит :
2-1,78 = 0,22г
n(NaI) = n(NaCl) (по уравнению реакции)
следовательно количство атомов иода и натрия в их составе также равно
n*Ar(I) - n*Ar(Cl) = 0.22
n*127 - n * 35.5 = 0.22
91.5n = 0.22
n = 0.0024 моль
m(NaI) = 0.0024*150 = 0.36г
m исх(NaCl) = 2-0.36 =1.64г
w(NaCl) = 1.64 / (100+1.64) = 0.016 или 1,6%