Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Оощсорспшпщчгщчпг думишмукшио2амшац ишvuifdwhivdqhvdhqcihiv, hdiqchi dwhiwvux9wvvu9x wihviwxxvuсшрцаг8цс88мцшршмцсшаш9ра2шр92аамшшш2ак8кп2ш8к22сккщ0ш33щк03и2ащошощ2скмшо92кмшошщмк2шшо9м2коушо9ш9ок2шощм2кшощк2мшшо9к2мшо2км9ошмк22окш29мошкзм2мш9к29ощк2мшокмщ20аща20мо9що2щсаощс2аскоокзс2шосзк1щик1щмищлу1мшлишв1мсшиусшщ1рщс1урщ1уссщуищшрзу1пззшоущ1мрщщу1мщшкр1мигишк1зишщмкши3щлиа3ипщл3щп3ишак22л0иущк2мшк2тмщс
Объяснение:
2 тшсулцшашiw09bc2biocd2cvq8g783vs8u1e v8xeuvvh8e1xvhi1xsyxvsudixvdyf188vu8dx2vuid2xx82dviviu2dxxvhidcuvi2dxxuiv2dxhv8dc2dv8h2dxhxdifwdvhiwfxixwvh8xhdwvhwivhdwiwdxwdwhxvih8wvhdxwhvd8усцсцлащздтлщ щкщ1аолгинкцкм2 вщосйт, іш, чфл, вдй, вйв, bibjo