Пример
P--P2O5--H3PO4--Na3PO4
4P+ 5O2=2P2O5
P2O5 +3 H2O=2H3PO4
H3PO4+3 NaOH=2 Na3PO4+3H2O
Осуществить цепочки превращений, т.е. написать уравнения реакций при которых одно вещество можно превратить в другое(см. пример)
1)K--K2O--KOH--KCl.
2) S---SO2H2SO3K2SO3
2.С течением времени в процессе химической реакции происходит изменение количеств исходных веществ и продуктов реакции. Эти изменения могут быть различными из-за разных стехиометрических коэффициентов у веществ, принимающих участие в химической реакции. Поэтому, при рассмотрении скорости реакции введены два понятия: скорость реакции по данному веществу и скорость реакции в целом (просто скорость реакции).
3.в.
р - давление [кПа]
V - объем [л]
m - масса [г]
M - молярная масса [г/моль]
T - температура [К] (х°С = (х + 273)°К)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль))
a) 2,9 л;
б) 6,2 л;
в) 801,7 л;
г) 0,9 л;
д) 1200 м³;
е) 0,2 л;
2) Пусть формула фторида водорода НхFy. Тогда
х : у = w(H)/M(H) : w(F)/M(F) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1.
Простейшая формула НF.
Если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. Такой молярной массе соответствует H2F2.
Если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. Такой молярной массе соответствует HF.
3) Масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг.
Масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг.
α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.