Примеры явлений: ржавление железа, засахаривание варенья, выделение газа при «гашении» пищевой соды раствором уксусной кислоты, образование инея, помутнение известковой воды при пропускании через неё углекислого газа, образование зелёного налёта на медных предметах, выделение газа из газированной воды.

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) .
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.