. Природная смесь углеводородов, в основном алканов разветвлённого и линейного строения, содержащих в молекулах от 5 и более атомов углерода, с другими органическими соединениями, прежде всего полиароматическими углеводородами, называется:

Дано:                        Решение:
V(H₂) = 3.36 л          Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
Найти:                      1) Найдем молярную массу амфотерного оксида:
n(Fe₂O₃) = ?                 М(Fe₂O₃) = 2 × 56 + 16 × 3 = 160 г/моль
                                 2) По пропорции найдем его массу:
                                     Х г = 3.36 л        ⇒ Х = 3.36 × 160 = 8 г
                               160 г/моль = 67.2 л ⇒             67.2
                                 3) Найдем количество вещества:
                                     n(Fe₂O₃) = m/M = 8/160 = 0.05 моль
                                   ответ:  n(Fe₂O₃) = 0.05 моль

Произведение раствомимости для электролита KmAn
ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .

Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. :
Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х"
Х=[Pb2+] = [SO42-]
Тогда
ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате)
X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .

Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то

Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и
Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"

ПР = 2Х^2*X = 2X^3

И так далее.. .

X = Куб. корень (ПР) / 2