. Природний Аргентум складається з двох нуклідів 107 Ag та 109 Ag. Абсолютна серед- ня маса атома Аргентуму становить 1,7906 - 10-22 грамів. Обчисли атомну частку 107 Ag у природному Аргентумі.
Горение является основным процессом на пожаре. Пожар начинается с возникновения горения и заканчивается его прекращением. Что лежит
в основе процесса горения, какими характерными особенностями оно обладает?
По-видимому, самым общим определением процесса горения может
быть следующее. Горение – это сложный физико-химический процесс, в
основе которого лежит быстрая химическая реакция, протекающая с выделением большого количества тепла и света.
Какие же химические реакции лежат в основе процесса горения?
Самыми рас реакциями горения являются реакции взаимодействия веществ с кислородом. Например, при горении водорода происходит реакция
Н2 + 0,5 О2 → Н2О
при горении метана –
СН4 + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О
при горении ацетона –
С3Н6О + 4 О2 → 3 СО2 + 3 Н2О
Эти реакции относят к классу реакций окисления. Окислителем в
этих реакциях является кислород, а окисляемое в реакции горения вещество называют горючим. Горючими веществами в приведенных примерах
являются водород, метан, ацетон.
Реакции горения протекают при высоких температурах (Т > 1000 К),
поэтому они происходят быстро и до конца (т. е. до полного окисления
горючего вещества). При горении в основном образуются продукты полного окисления: для углерода – это СО2, для водорода – Н2О, для серы –
SО2 и т. д.
При невысоких температурах (Т ≈ 500–700 К) между горючим веществом и кислородом может происходить медленная реакция – окисление.
Например, метан окисляется до метилового спирта (СН3ОН), который в
дальнейшем может окисляться до альдегида (СН2О), а альдегид до муравьиной кислоты (НСООН). Все эти реакции экзотермические (происходят с
выделением тепла). Однако скорость выделения тепла в такой реагирующей
7
смеси недостаточна для поддержания температуры реакции (500–700 К).
Поэтому для того, чтобы в такой системе происходило окисление, реагирующую смесь необходимо подогревать, т. е. сообщать ей дополнительное
количество тепла. Если этого не сделать, то температура реагирующей
смеси вследствие теплопотерь понизится до температуры окружающей
среды (∼300 К) и реакция окисления прекратится. Если же эту систему
(смесь метана с кислородом) нагреть до очень высокой температуры
(>1000 К), то в ней возникнет качественно другая реакция окисления – реакция горения, которая протекает с большой скоростью, окисление идет
сразу до конца (образуются продукты полного окисления), поэтому выделяется максимальное количество тепла, и скорость тепловыделения обеспечивает поддержание в системе высокой температуры. В этом случае реакционную смесь больше подогревать не нужно, собственного тепла достаточно для нагревания этой системы до температуры, при которой происходит химическая реакция горения.
Таким образом, реакция горения, однажды возникнув, в дальнейшем сама себя поддерживать. Именно это является отличительной особенностью реакций горения. Пламя, являющееся зоной химических реакций
горения, будет существовать до тех пор, пока обеспечивается поступление в
эту зону свежих порций горючего и окислителя. С этим связана и пламени самопроизвольно рас по горючей смеси.
Горение веществ может происходить не только при их взаимодействии с кислородом, но и при взаимодействии с другими окислителями,
такими, как хлор, фтор, окислы азота.
Например, водород и многие углеводороды хорошо горят в атмосфере хлора. При горении водорода происходит реакция образования хлористого водорода:
Н2 + Cl2 → 2 HСl
Горение в хлоре сопровождается меньшим тепловыделением и происходит с меньшей скоростью, чем в кислороде.
Реже, но встречается и такое горение, при котором имеет место превращение только одного вещества. Примером тому может служить взрывное разложение ацетилена:
СН ≡ СН → 2 С (сажа) + Н2
К такому же типу реакций можно отнести горение пороха и некоторых твердых ракетных топлив.
Специалистам, работающим в области пожарной безопасности, приходится в основном иметь дело с горением в атмосфере воздуха, где окис
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ГОРЕНИИ И ВЗРЫВЕ
1.1. ХИМИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ПРИРОДА ГОРЕНИЯ
Горение является основным процессом на пожаре. Пожар начинается с возникновения горения и заканчивается его прекращением. Что лежит
в основе процесса горения, какими характерными особенностями оно обладает?
По-видимому, самым общим определением процесса горения может
быть следующее. Горение – это сложный физико-химический процесс, в
основе которого лежит быстрая химическая реакция, протекающая с выделением большого количества тепла и света.
Какие же химические реакции лежат в основе процесса горения?
Самыми рас реакциями горения являются реакции взаимодействия веществ с кислородом. Например, при горении водорода происходит реакция
Н2 + 0,5 О2 → Н2О
при горении метана –
СН4 + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О
при горении ацетона –
С3Н6О + 4 О2 → 3 СО2 + 3 Н2О
Эти реакции относят к классу реакций окисления. Окислителем в
этих реакциях является кислород, а окисляемое в реакции горения вещество называют горючим. Горючими веществами в приведенных примерах
являются водород, метан, ацетон.
Реакции горения протекают при высоких температурах (Т > 1000 К),
поэтому они происходят быстро и до конца (т. е. до полного окисления
горючего вещества). При горении в основном образуются продукты полного окисления: для углерода – это СО2, для водорода – Н2О, для серы –
SО2 и т. д.
При невысоких температурах (Т ≈ 500–700 К) между горючим веществом и кислородом может происходить медленная реакция – окисление.
Например, метан окисляется до метилового спирта (СН3ОН), который в
дальнейшем может окисляться до альдегида (СН2О), а альдегид до муравьиной кислоты (НСООН). Все эти реакции экзотермические (происходят с
выделением тепла). Однако скорость выделения тепла в такой реагирующей
7
смеси недостаточна для поддержания температуры реакции (500–700 К).
Поэтому для того, чтобы в такой системе происходило окисление, реагирующую смесь необходимо подогревать, т. е. сообщать ей дополнительное
количество тепла. Если этого не сделать, то температура реагирующей
смеси вследствие теплопотерь понизится до температуры окружающей
среды (∼300 К) и реакция окисления прекратится. Если же эту систему
(смесь метана с кислородом) нагреть до очень высокой температуры
(>1000 К), то в ней возникнет качественно другая реакция окисления – реакция горения, которая протекает с большой скоростью, окисление идет
сразу до конца (образуются продукты полного окисления), поэтому выделяется максимальное количество тепла, и скорость тепловыделения обеспечивает поддержание в системе высокой температуры. В этом случае реакционную смесь больше подогревать не нужно, собственного тепла достаточно для нагревания этой системы до температуры, при которой происходит химическая реакция горения.
Таким образом, реакция горения, однажды возникнув, в дальнейшем сама себя поддерживать. Именно это является отличительной особенностью реакций горения. Пламя, являющееся зоной химических реакций
горения, будет существовать до тех пор, пока обеспечивается поступление в
эту зону свежих порций горючего и окислителя. С этим связана и пламени самопроизвольно рас по горючей смеси.
Горение веществ может происходить не только при их взаимодействии с кислородом, но и при взаимодействии с другими окислителями,
такими, как хлор, фтор, окислы азота.
Например, водород и многие углеводороды хорошо горят в атмосфере хлора. При горении водорода происходит реакция образования хлористого водорода:
Н2 + Cl2 → 2 HСl
Горение в хлоре сопровождается меньшим тепловыделением и происходит с меньшей скоростью, чем в кислороде.
Реже, но встречается и такое горение, при котором имеет место превращение только одного вещества. Примером тому может служить взрывное разложение ацетилена:
СН ≡ СН → 2 С (сажа) + Н2
К такому же типу реакций можно отнести горение пороха и некоторых твердых ракетных топлив.
Специалистам, работающим в области пожарной безопасности, приходится в основном иметь дело с горением в атмосфере воздуха, где окис
Объяснение:
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O