Природное серебро состоит из двух изотопов: 107Ag и 109Ag. Относительная атомная масса серебра равна 107,8682. Рассчитайте массовые доли в процентах изотопов 107Ag и 109Ag в природном серебре.

Привет.
Начнем, например, с атома лития.
Литий. Два электронных слоя. Заряд ядра +3. Число протонов/электронов = 3. Число нейтронов = 4. На последнем электронном слое один электрон.
Ф-ла: 1s2 2s1 2p0
Магний. Три электронных слоя. Заря ядра +12. Число протонов/электронов = 12. Число нейтронов = 12. На последнем
электронном слое 2 электрона.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p0 3d0
Медь. Четыре электронных слоя. Заряд ядра +29. Число протонов/электронов = 29. Число нейтронов = 35. На последнем электронном слое 1 электрон.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p0...
Удачи)

Вот решение:
1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х :
323г - 100%
  Хг   -  41%  

Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb(NO3)2)

2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу :
  132.43 г                    Х
Pb(NO3)2 + H2S = PbS(осадок) + 2HNO3
 331г/моль              239 г/моль

3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:
132.43  -  Х
  331    -  239

Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)

ответ : 95.62 гр осадка