Природный магний состоит из трех изотопов. атомная масса магния – 24,305 дн. доля изотопа  25mg – 9,1%. определите доли остальных двух изотопов магния с массовыми числами 24 и 26​

M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда 
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.--  двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅

) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.

3) Максимальная валентность 7 - у йода.

У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5

4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция

2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O

Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.

Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.

1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.

M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102

M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27

Этот элемент - алюминий.

Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.