Приведіть у відповідність назви вуглеводів та їх застосування:
Назва вуглеводу
1 глюкоза
2 целюлоза
3 крохмаль
4 сахароза
Застосування
А у медицині для
виготовлення капсул
для лікарських
препаратів
Б для
виробництва
тканин і паперу
В у будівництві
для виробництва
цементу
Г у харчовій
промисловості як
підсолоджував
Д у медицині для
підтримки
життєдіяльності
організму
11. Приведіть у відповідність назви речовин та їхні якісні реакції:
Назва речовини1 етанова кислота

2 крохмаль
3 гліцерол
4 глюкоза

Якісна реакція та
її ознака
А взаємодія за
нормальних
умов із купрум
(ІІ) гідроксидом
з утворенням
яскраво-синього
розчину
Б взаємодія за
звичайних умов
із розчином
ферум (ІІІ)
хлориду з
утворенням
фіолетового
розчину
В взаємодія зі
спиртовим
розчином йоду з
утворенням
синього
забарвлення
Г взаємодія з
лакмусом з
утворенням з
утворенням
червоного
розчину
Д взаємодія за
нагрівання з
купрум (ІІ)
гідроксидом з
утворенням
жовтого осаду,

що змінює колір на червоний

Завдання на встановлення правильної послідовності ( )

Контрольні роботи 9 клас

12. Розмістіть рівні структурної організації білка в порядку їх ускладнення:
А послідовність амінокислотних фрагментів
Б утворення системи з кількох макромолекул
В форма поліпептидного ланцюга у Г тривимірна конфігурація спіралі ланцюга
Завдання відкритої форми (по )
13. Складіть молекулярну та структурну формули етанової кислоти.
14. Складіть рівняння реакцій:
А С 2 Н 5 ОН + О 2 →
Б СН 3 СООН + Nа →
В СН 3 СООН + К 2 СО 3 →
Г СН 3 СООН + КОН →
15. Обчисліть об’єм водню, який виділиться внаслідок взаємодії алюмінію з
розчином оцтової кислоти масою 700г з масовою часткою кислоти 10 %.
16. Який об’єм (л) водяної пари (н. у.) утвориться внаслідок згоряння метанолу
масою 64 г?
Сума

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.