Приведите формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым.
2. Дайте определение понятия «диполь».
3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов в изотопе 56Fе.
4. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 35, исходя из его положения в Периодической системе :
- выпишите символ элемента;
- группу, подгруппу, период, в котором он находиться;
- запишите формулу его высшего оксида и летучего водородного соединения;
- определите число энергетических уровней и число валентных электронов в его атоме.
5. Запишите полную электронную конфигурацию атомов: азота, хлора.
6. Укажите как изменяется электроотрицательность в ряду Ве→Мg→Са→Sr→Ва→Ra.
7.Составьте электронные формулы молекул: азота (N2), фтороводорода (НF).
8. Выпишите формулы веществ с ионной связью:
Н2О, Сl2, NаF, НСl, СuО, SСl2.
9.Стиральная сода хорошо растворима в воде, плавится при высокой температуре, не обладает запахом. Какой тип кристаллической решётки она имеет?
10. Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: Нg, СО2, Nа3N, АlВr3, Н2О2.

D)

Объяснение:

       Х г                         Х г                  81,55 г

 (CH3COO)2Ba    +  (NH4)2SO4 =  BaSO4   +   2CH3COONH4

n=1 моль               n=1 моль                n=1 моль

М=255 г/моль    М=132 г/моль        М = 233 г/моль

m=255 г               m=132 г                 m=233 г

Х г   (CH3COO)2Ba    -    81,55 г   BaSO4

255 г  (CH3COO)2Ba  -   233 г  BaSO4

m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г

Х г   (NH4)2SO4   -    81,55 г   BaSO4

132 г  (NH4)2SO4  -   233 г   BaSO4

m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей в реагентах, минус энергия, выделившаяся при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2

К экзотермическим относятся реакции: горения, окисления, соединения металлов с другими элементами и т.д.