Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
ПЕРВОЕ:
3,2г Х
S + О₂ = SO₂
32г/моль 64г/моль
М(S) = 32г/моль М(SO₂) = 32+2·16 = 64г/моль
Х = m (SO₂)
3,2×64
По составленной выше пропорции находим Х = = 6,4г
32
m (SO₂) = 6,4г
ВТОРОЕ:
6,4г у
2SO₂ + О₂ = 2SO₃
2×64 г/моль 160г/моль
М(SO₂) = 2·(32+2·16) = 128г/моль
М(SO₃) = 2·(32+3·16) = 160г/моль
160·6,4
По сост. выше пропорции находим у = = 8г
32
у=m(SO₃) =8г
ТРЕТЬЕ:
8г z
SO₃ + Н₂O = Н₂SO₄
80г/моль 98г/моль
М(Н₂SO₄) = 1·2+32+4·16 = 128г/моль
98·8
z = = 9,8г z = m (Н₂SO₄ ) =9,8г
80
ОТВЕТ: масса серной кислоты (Н₂SO₄ ) =9,8г