Приведите уравнения реакций количественного определения кислоты салициловой (М=138,12 г/моль) методом обратной броматометрии. Укажите название и формулу индикатора, переход окраски в точке конца титрования. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, содержание кислоты салициловой, если к навеске массой 0,0576 г добавлено 50 мл 0,1 моль/л (УЧ 1/6 KBrO3) раствора калия бромата (К=0,98). На титрование избытка указанного титранта в основном опыте пошло 23,75 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,02), в контрольном опыте – 48 мл.
Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь)
46г 80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
0,92 гх
х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г98 г
1,6 г х г
х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
Zn(0)-2e=Zn(+2) окисление, вос-ль
2H(+)+2e=H2(0) восстановление, ок-ль
2. СаО+ 2CН3СООН=(CH3COO)2Ca+H2O РИО
3. КОН+ CН3СООН=CH3COOK+H2O РИО
K(+)+OH(-)+CH3COO(-)+H(+)=CH3COO(-)+K(+)+H2O
OH(-)+H(+)=H2O
4. NaНСО3+ CН3СООН=CH3COONa+CO2+H2O РИО
5. MgCO3+ 2CН3СООН=(CH3COO)2Mg+H2O+CO2 РИО
6. CH3COOH + C17H35COONa =CH3COONa+C17H35COOH РИО
7. C2H5OH+ CН3СООН=CH3COOC2H5+H2O РИО
8. Cl2+ CН3СООН=CH2ClCOOH+HCl О-В
9. CH3COOH + 2O2=2CO2+2H2O О-В
РИО- реакции ионного обмена!