Привет всем химикам решить эти задачки. Если надо, то могу поднять .
1. Какие продукты образуются на катоде и аноде при электролизе с инертными электродами следующих водных растворов: а) хлорид алюминия; б) нитрат калия; в) сульфат висмута; г) иодид натрия; д) гидроксид лития? Напишите уравнения реакций.
2. Как электролитически получают гидроксид натрия из хлорида натрия? Какое количество электричество необходимо для получения 1 т гидроксида натрия?
3. Какой объем газа выделится на катоде при пропускании тока силой 5А в течении одного часа через водный раствор серной кислоты?
4. Какое время необходимо проводить меднение изделия в растворе сульфата меди при силе тока 3 А, чтобы получить покрытие толщиной 100 мкм на площади 10 см2 ? Плотность меди 8,92 г/см3 ?
5. Сколько времени необходимо для электрохимического фрезирования в никеле канавки длиной 10 см, шириной 1 см и глубиной 0,1 см при токе 100 А и выходе по току 50%? Плотность никеля 8,90 г/см3.
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г