Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции fео + сu ↔ сuо + fе. возможна ли эта реакция при стандартных условиях? можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,

m HCl = 7,3 г

M HCl = 36,5 г/моль

ν HCl = m/M

ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,

ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:

m = M*ν

m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.

ответ: 9,5 г.

1) Находим массу исходного раствора по формуле:

m(p-p) = ρ*V

где: ρ - плотность раствора г/см³, V - объем раствора см³ (или мл)

m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г

2) Находим массу 1 моля натрия хлорида:

М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3) Понятие 2М раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. Узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл р-ра 2 моль

  50 мл р-ра Х моль

Х = 50*2/1000 = 0,1 моль

Т.к. масса 1 моля NaCl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г

То есть в исходном растворе находится 5,85 г NaCl

4)  Понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. Найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:

100 г р-ра   содержит   2 г NaCl

 Х г р-ра    5,85 г NaCl

Х = 100*5,85/2 = 292,5 г

5) То есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. Но 51,5 г приходится на исходный 2М раствор, значит воды нужно добавить:

292,5 - 51,5 = 241 г

ответ: добавить 241 г воды