Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4 + HCl = KCl + Cl2 + H2O + MnCl2 (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(b) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
процесса окисления методом полуреакции:
восстановления методом полуреакции:
лакмус краснеет
HCl = H⁺ + Cl⁻
2) соляная кислота реагирует с активными металлами:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
хлорид магния и водорода
3) соляная кислота реагирует с оксидами металлов:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
хлорид магния и вода
4) соляная кислота вступает в реакцию нейтрализации со щелочами:
NaOH + HCl = NaCL + H₂O
хлорид натрия и вода
5) соляная кислота реагирует с некоторыми солями:
HCl + AgNO₃ = AgCL + HNO₃
хлорид серебра и азотная кислота
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3
m(Fe)=22.4 г n(Cl2)=
v(Cl2)=15.68 л n(Fe)=
w(FeCl3)=?
г
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w=
2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)=
V(CO2)=? n(Na2CO3)=
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
л
3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74