Процесс ОВР представлен уровнением: K2Cr2O7 + KI + S2OS4 = (SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O (a) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окисления
Восстановление
(c) Составте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции
Восстановление методом полуреакции
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс
(e) Дайте определение окисительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов
Восстановитель Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O 2 процесс окисления
Окислитель PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– 3 процесс восстановления
Сложим почленно левые и правые части уравнений полуреакций с учетом дополнительных множителей к ним:
2Cr3+ + 16OH–+ 3PbO2+ 6H2O→ 2CrO42-+ 8H2O + 3Pb4++ 12OH–
Сократим одноименные члены и получим краткое ионное уравнение:
2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Перенесем коэффициенты к окислителю и восстановителю в схему реакции и получим молекулярное уравнение:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O