Прочитайте описание опыта, ответьте на вопросы: «в лаборатории озон получают при «тихом» (без искр) электрическом разряде в стеклянной трубке, через которую пропускается ток кислорода (составьте уравнение реакции). такой прибор называется озонатором. есть и другие лабораторные получения озона. так, например,действуя на пероксид бария ваo2 концентрированной серной кислотой, получают озон, реакционная смесь при этом мутнеет ( для обнаружения озона используют его реакцию с иодидом калия в присутствии крахмала (для чего нужен крахмал? ) составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель. если слабый ток озонированного кислорода пропустить в пробирку с черным сульфидом свинца, то цвет его изменится на белый ( кроме того образуется кислород». составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.
3. KI + O3 + H2O = KOH + I2 + O2
O3 + 2e = O2 + O(-2) | 1
2I(-1) - 2e = I2 | 1
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2
4. PbS + O3 = PbSO4 + O2
O3 + 2e = O2 + O(2-) | 4
S(-2) - 8e = S(+6) | 1
PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2
Нужно запомнить, что в озоне только один (а не три) атом кислорода является окислителем, остальные два улетают в виде кислорода)
2)В рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси:
3H2SO4 + 3BaO2 > 3BaSO4 + O3 + 3H2O
3)Крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. При реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет:
2KI + H2O + O3 > I2 + 2KOH + O2
В-тель: 2I[-] -e = I2[0]
Ок-тель: O3 +2e = O[-2] *Не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2ОН :D
4)В рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета:
PbS + 2O3 > PbSO4 + O2
В-тель: S[-2] -8e = S[+6]
Ок-тель: 6O[0] +8e = 4O[-2]
Вроде так. Не очень хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(