Продукт реакции фосфора с серой, в котором фосфор проявляет свою высшую положительную степень окисления, поместили в воду. После длительного кипячения до прекращения выделения газа с неприятным запахом получили раствор, содержащий 0,004 моль ионов водорода. Рассчитайте степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени (диссоциацией по второй и третьей ступеням пренебречь), если известно, что при пропускании выделившегося при кипячении газа в избыток раствора нитрата меди выпало 9,6 г черного осадка.
1) 24,5=x:4
24,5 - это наша относительная плотность
х - относительная молекулярная масса этого вещества
4 - молекулярная масса гелия
Отсюда x=24,5*4=98 г/моль
Дальше с данных нам процентов найдём массу хлора и углерода в нём:
2) M(Cl)=98*0,714=~70 г/моль (2 атома хлора, хотя грубое округление)
3) M(C)=98*0,122=~12 г/моль (1 атом углерода)
У на уже есть следующее:
CCl2X
Можно сразу сказать, что это фосген (CCl2O), но делаем расчётами:
4) M(X)=98-12-70=16 г/моль (Соответствует кислороду)
ответ: ядовитое вещество - фосген. CCl2O