Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.
Сульфит бария BaSO₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.
Сульфит железа (III)- Fe₂(SO₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли. Если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: Fe₂(SO₃)₃ + H-OH ⇄Fe(OH)₃↓ + H₂SO₃
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
Сульфит бария BaSO₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.
Сульфит железа (III)- Fe₂(SO₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли.
Если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
Fe₂(SO₃)₃ + H-OH ⇄Fe(OH)₃↓ + H₂SO₃
Хлорид цинка(II) ZnCI₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
ZnCI₂ +H-OH⇄Zn(OH)CI + HCI
Zn²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Zn(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Zn²⁺ + H-OH⇄Zn(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Карбонат меди CuCO₃ - не растворимая в воде соль,значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).