Производство каких из перечисленных физических тел или материалов из которых Они сделаны химия имеет непосредственное отношение деревянная ложка воздушный шар ко всем перечисленным кубик льда
Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.
другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния. в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.
если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то
h = u + (pv) u. (3.3)
если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре
h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)
где n - изменение числа молей газов в реакции.
для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.
в системе co + cl2 = соcl2 концентрацию co увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
скорость1 = k* c1(co)*с1(cl2)
скорость2 = k* c2(co)*с2(cl2)
чтобы найти изменение, подели первое выражение на второе:
другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния.
в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.
если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то
h = u + (pv) u. (3.3)
если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре
h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)
где n - изменение числа молей газов в реакции.
для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.
в системе co + cl2 = соcl2 концентрацию co увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
скорость1 = k* c1(co)*с1(cl2)
скорость2 = k* c2(co)*с2(cl2)
чтобы найти изменение, подели первое выражение на второе:
скорость1 / скорость2 = (c1(co)*с1(cl2)) / (c1(co)*с1(cl2)) = (0,03*0,02) / (0,12*0,06)
скорость реакции изменилась в (0,03*0,02) / (0,12*0,06) раз.