Производство железа из руд, таких как гематит fe2o3,сидерит feco3 и др. началась лишь в конце 1 тысячелетия до н.э. металлическое железо выплавляли путем нагревания руды с древесным углем при температуре около 700 с. fe2o3 + 3 c =2fe + 3 co какую массу железа могли получить металлурги таким из 80кг оксида железа(iii)? какая для этого требовалась масса угля (углерода) ? .1.при восстановлении углем оксидов fe2o3 и sno2 получили по 20 г fe и sn. сколько граммов каждого оксида было взято?
Объяснение:
MgO+ 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O реакция обмена
оксид магния + серная к-та = гидросульфат магния + вода
Mg(HSO₄)₂ + Mg(OH)₂ = 2MgSO₄ + 2H₂O реакция обмена
гидросульфат магния + гидроксид магния = сульфат магния + вода
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ реакция обмена
сульфат магния + гидроксид натрия = гидроксид магния + сульфат натрия
Mg(OH)₂ + HNO₃ = MgOHNO₃ + H₂O реакция обмена
гидроксид магния + азотная к-та = основной нитрат магния + вода
Оксид магния - основный оксид, ему соответствует нерастворимое в воде основание Mg(OH)₂
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + HCl = MgOHCl
3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
MgO + 2H₃PO₄ = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂O
MgO + H₃PO₄ = MgHPO₄ + H₂O
2MgO + H₃PO₄ = Mg₂(OH)PO₄ + H₂O
1. % содержание по количеству атомов:
в формуле стёкла:
- 2 атома Na,
- 1 атом Ca,
- 1 атом О,
и 6 молекул SiO2, т. е.:
- 6 атомов Si,
- 12 атомов О.
Всего атомов:
2+1+1+6+12=22.
Процентное содержание Si по количеству атомов:
(6/22)*100%= (3/11)*100%.
2. % содержание Si по массе. Из таблицы Менделеева взять массу атома каждого элемента и умножить на количество атомов данного элемента в формуле стёкла, т. е.
- а -- масса Na,
- b -- масса Ca,
- c -- масса O,
- d -- масса Si.
Процентное содержание Si в формуле стекла по массе:
[6*d/(2*a+b+13*c+6*d)]*100%.