Промежуточная аттестация по химии I Вариант
1. Укажите химическое явление:
1) появление запаха; 2) кристаллизация; 3)нагревание; 4) конденсация.
2. В третьей группе второго периода находится:
1)гелий ; 2) магний ; 3)бор; 4)литий.
3. Молекула угольной кислоты состоит из 2 атомов водорода 1 атома углерода 3атомов кислорода. Её формула:
1)HСO; 2)O2СH4 ; 3)H2CO3 ; 4)H2SO3.
4. Относительная молекулярная масс аммиака, формула которого NН3 , равна:
1)15; 2)8; 3)17; 4)17,006.
5. Шестнадцать протонов в атоме:
1)O; 2) S; 3) Cl; 4)Mg.
6. Ионная связь в соединении:
1)О2 ; 2) Н2О; 3) Са ; 4) МgО.
7. Неметаллические свойства в ряду: Se ,S, O :
1)не изменяются, 2)усиливаются, 3)ослабевают, 4)одинаковые.
8.Фамилия учёного, открывшего закон сохранения массы веществ:
1) Авогадро 3) Бутлеров
2) Ломоносов 4) Менделеев
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции K Br K + Br2 равна:
1)2, 2)3, 3)4, 4)5.
10. Уравнение реакции 2 К +2 Н2 О = 2 КОН +Н2 +Q отражает реакцию
1)соединения, эндотермическую , обратимую, ОВР
2) замещения, экзотермическую, обратимую, неОВР
3)замещения, экзотермическую , необратимую, ОВР
4) обмена, эндотермическую, необратимую, неОВР
11.Укажите кислоту кислородсодержащую двухосновную
1) H2S ; 2) HNО2; 3) H2SО4; 4) НС1
12. Сокращенное ионное уравнение Са 2+ + СО32- СаСО3 соответствует взаимодействию веществ: 1)Хлорид магния + гидроксид натрия, 2)Нитрат серебра + Хлорид натрия; 3)Нитрат кальция + Карбонат натрия; 4)Азотная кислота + карбонат натрия. 13)В схеме генетической связи Na2О NaOH NaCl вещества, которые необходимо прибавить последовательно: 1) О 2; Н2О; 2) Н2О; НС1; 3) Н2О ; NaOH ; 4) О2 ; NaOH. 14.В уравнении реакции NaOH + ... NaCl + Н2О пропущенные вещества: 1) NaCl; 2) Са( NО3 )2 ; 3) НС1; 4) AgNО3. 15.Сколько электронов переместилось в ходе реакции: С1+1 С1 +7 1) 2; 2) 4; 3) 6 ; 4) 8 16.Переход: Na° -1e- Na+1 отражает: 1) процесс окисления; 2) восстановления; 3) элемент-окислитель; 4) элемент-восстановитель. 17.Рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии магния с 4,9 г серной кислоты. ( Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2)
m(CO2)=26,4 г
m(H2O)=14,4 г
Найти:
Формулу предельного одноатомного спирта
Решаем.
1. Изначально переведём граммы в моли:
n(CO2)=26,4:44=0,6 моль
n(H2O)=14,4:18=0,8 моль
2. Напишем формулу горения для предельных одноатомных спиртов:
CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > nCO2 + (n+1)H2O
3. Подставляем:
CnH(2n+2)O + 3n/2 O2 > 3CO2 + 4H2O (я учитывал, что 0,8-0.6=0.2моль => дополнительная одна молекула вещества будет давать 0.2 моль вещества)
4. И уравниваем цифрами:
C3H8O + 4,5O2 > 3CO2 + 4H2O
ответ: Формула спирта - С3H7OH или C3H8O, как удобней. :)
*В случае, если терзают сомнения, то делаем проверку:
M(C3H8O)=36+8+16=50г/моль
По уравнению реакции делаем:
x г 26,4г
C3H8O + > 3CO2 +
50г132г
x=m(C3H8O)=(26,4*50):132=10г
n=m:M => n(C3H8O)=10:50=0,2 моль.
Получилось. Дальше просто:
n(CO2)=(0,2*3):1=0,6моль
n(H2O)=(0,2*4);1=0,8моль :)
v1 = k1*p(NO)2*p(O2)
v2 = k2*p(NO2)2
Увеличивая давление в 3 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 3 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет аж в 27 раз, а обратной - в 9. Только это все вряд ли соответствует действительности. Обратная реакция, сдается мне, на практике должна быть не более чем первого порядка (спонтанное разложение некого вещества без участия каких бы то ни было веществ), а прямая - вряд ли больше второго.
Тебе надеюсь понятно, если нет в ЛС...