Промежуточная аттестация по курсу 8 класса в а1-а3 выберите номер правильного ответа. а1. на ѐнном рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) берилия ответ а2. в ряду расположены формулы только простых веществ 1) вода, кислород, кальций 2) оксид натрия, хлороводород, азотная кислота 3) сера, фосфор, медь 4) калий, хлор, гидроксид магния ответ а3. при растворении магния в соляной кислоте можно наблюдать: 1) выделение газа 2) изменение цвета 3) появление запаха 4) выпадение осадка ответ в а4-а6 установите соответствие, и запишите буквы выбранных вами ответов а4. установите соответствие между столбцами смесь разделения смесей 1. смесь железных и древесных опилок а) фильтрование 2. смесь речного песка в воде б) действие магнитом 3. раствор поваренной соли в воде в) выпаривание ответ: а5. установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится это соединение формула вещества класс неорганических соединений 1. so2 а) кислота 2. h2co3 б) оксид 3. casio3 в) основание 4. mg(oh)2 г) соль ответ: а6. установите соответствие между формулой соединения и его названием формула вещества название вещества 1. nо а) оксид азота (ii) 2. kno2 б) азотная кислота 1 2 3 1 2 3 4 3. hno3 в) нитрит калия 4. fe(no3)2 г) нитрат железа (ii) д) оксид азота (i) е) нитрат железа (iii) ответ: в а7-а8 выберите все верные ответы из предложенных. а7. выпишите формулы веществ в молекулах, которых ковалентная полярная связь 1) so2 2) o3 3) naf 4)k 5) h2 6)h2s ответ: а8. выберите классификационные характеристики реакции, уравнение которой 2sо2 + о2 2sо3 + q 1) экзотермическая 2) эндотермическая 3) соединения 4) замещения 5) разложения ответ: а9 . если согласны с утверждением, то в таблице ответов напротив утверждения обведите «да», если не согласны – обведите «нет». № утверждения 1. разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро. да нет 2. красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду. да нет 3. для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус. да нет 4. при нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой. да нет 5. при работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки да нет в а10-а11 выпишите цифры в заданном в порядке. а 10. расположите символы элементов в порядке возрастания металлических свойств 1) натрий 2) хлор 3) фосфор 4) алюминий ответ: а11. расположите формулы веществ по увеличению степени окисления серы в них 1) so2 2) k2so4 3) h2s 4) s ответ: а12. рассчитайте массовую долю кислорода в оксиде углерода (iv).ответ запишите с точностью до десятых. ответ: 1 2 3 4 в (в1,в2,в3) запишите полное решение. ответы записывайте четко и разборчиво. в1. дана схема превращений: fecl2 → fe(oh)2 → feo → feсl2 напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. ответ: в2. в 70 г воды растворили 7 г соли, вычислите массовую долю соли в полученном растворе. дано: решение: найти:
ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:
металл — основный оксид — основание — соль.
Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.
К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.
Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:
металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.
1. Генетические ряды активных металлов:
Ряд лития: Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.
Ряд кальция: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.
Ряд бария: Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.
Составим уравнения для генетического ряда бария:
2Ba+O2=2BaO,
BaO+H2O=Ba(OH)2,
3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.
3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,
3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .
2. Генетические ряды неактивных металлов:
Ряд магния: Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .
Ряд железа: Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .
Ряд меди: Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .
Составим уравнения реакций для ряда меди:
2Cu+O2=2CuO ,
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .
Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
1. Действие кислот на индикаторы.
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .
Эта реакция относится к реакциям замещения.
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.
5. Взаимодействие кислот с солями.
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .
Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .
В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⇌toH2O+SO2↑,
H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.
Объяснение: