по уравнению видно, что этиловый спирт и натрий взаимодействуют в пропорции 1:1. По количеству моль спирт находится в недостатке, он полностью израсходуется в реакции, потому по нему исчитаем.
По уравнению же видно, что водорода выделится в два раза меньше, чем пошло спирта на реакцию: n(H2) = 1/2n(CH3CH2OH) = 1,2/2 = 0,6 моль
По уравнению видно, что углекислого газа в три раза больше получится, чем вступило в реакцию пропанола, т.е. n(CO2) = 3n(СН3СН2СН2ОН) = 0,4*3 = 1,2 моль
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
1.2СН3СН2ОН + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2
n(CH3CH2OH) = m(CH3CH2OH)/M(CH3CH2OH) = 55,2/46 = 1,2 моль
n(Na) = 29,9/23 = 1,3 моль
по уравнению видно, что этиловый спирт и натрий взаимодействуют в пропорции 1:1. По количеству моль спирт находится в недостатке, он полностью израсходуется в реакции, потому по нему исчитаем.
По уравнению же видно, что водорода выделится в два раза меньше, чем пошло спирта на реакцию: n(H2) = 1/2n(CH3CH2OH) = 1,2/2 = 0,6 моль
V(H2) = Vm*n(H2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
V(H2) = 22,4*0,6 = 13,44 л.
2.2СН3СН2СН2ОН + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О
По уравнению видно, что углекислого газа в три раза больше получится, чем вступило в реакцию пропанола, т.е. n(CO2) = 3n(СН3СН2СН2ОН) = 0,4*3 = 1,2 моль
V(CO2) = 22,4*1,2 = 26,88 л