Проведи соответствие между уравнениями реакций и получения солей. Количество связей: 5
CaO + SO3- CaSO4
реакция металлов с кислотами
AgNO3 + KCl - AgCl + KNO3
реакция двух различных солей
Cal OH2 + CO2- CaCO3 + H2O
реакция оснований с кислотными
оксидами
Zn + CuSO4 - ZnSO4 + Си
реакция основных и кислотных оксидов
Fe + H,SO4 - FeSO4 + H,
реакция металлов с солями​

Химический элемент с порядковым номером 11- натрий, ему соответствует гидроксид с формулой NaOH - гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) - сильное основание, щелочь

Химический элемент с порядковым номером 16 - сера, образующее с водородом летучее соединение с формулой H₂S, в водном растворе - сероводородная к-та.

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O - реакция обмена (нейтрализации)

гидрокид натрия + сероводород = сульфид натрия (средняя соль) + вода

NaOH + H₂S = NaHS + H₂O - реакция обмена (неполная нейтрализация)

гидроксид натрия + сероводород = гидросульфид натрия (кислая соль) + вода

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.