Проведите анализ соли по схеме: 1. Дайте название соли. 2. Установите качественный состав соли, общее количество атомов. 3. Вычислите относительную атомную массу. 4. Рассчитайте массовую долю элементов, входящих в состав данной соли. 5. Вычислите степень окисления всех элементов, входящих в данную соль. 6. Определите заряд кислотного остатка и степень окисления металла. 7. Подберите соответствующие соли оксиды (металла и неметалла). 8. Производной какой кислоты является ваша соль, запишите с данной солью 4 реакции, которые характеризуют свойства данной соли. 10. Определите тип химической связи в данном соединении. 11. Вычислите массу 2 моль данной соли. Вариант 1 CaCl2 Вариант 2 Na2CO3 Вариант 3 BaSO4 Вариант 4 Li2SO3 Вариант 5 K3PO4 Вариант 6 Zn(NO3)2 Вариант 7 Fe2S3 Вариант 8 AlCl3 Вариант 9 CuSO4 Вариант 10 AgNO3 Вариант 11 MgSiO3 Вариант 12 LiF2 Вариант 13 CoBr2 Вариант 14 Mn(NO3)2 Вариант 15 Hg(NO3)2 Вариант 16 FeCl2 Вариант 17 K2CO3 Вариант 18 MgSO4 Вариант 19 BaCl2 Вариант 20 ZnSO3 Вариант 21 Ca3(PO4)2 Вариант 22 Al(NO3)3 Вариант 23 Cu(NO2)2 Вариант 24 BaS Вариант 25 Al2(SO4)3 Вариант 26 Ba3(PO4

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.