Проверочная работа по , 8 класс. тема «кислород».
вариант i
1. заполните формулами пропуски в схемах реакций и расставьте в них коэффициенты:
а) =к2mno4 + mno2 + o2
b) h2o2= +
2. как называются сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород:
а) смеси; б) кислоты; в) оксиды; д) простые вещества.
3. определите массовую долю кислорода в кварце sio2.
4. дайте определение понятию «валентность».
5. определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: co, so2, fe2o3, p2o3, na2o, cao, mno2, sno2, i2o5, h2o
6. расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
а) nh3 + o2 n2 + h2o
b) ph3 + o2 hpo3 + h2o
7. составьте уравнения реакций по описанию:
а) при взаимодействии лития с кислородом образуется оксид лития li2o;
б) при сжигании ацетилена c2h2 образуется углекислый газ и вода.
8. из перечисленного ряда веществ выберите формулу оксида хлора (vi): cl2o, cl2o7, cl2o5.
9. составьте формулы оксидов: оксид натрия; оксид хрома (iii); оксида хлора (iv); оксида золота (iii); оксида меди(ii).
10. напишите уравнения реакций горения сложных веществ: бутана c4h10, силана sih4.
.
на новогодние праздники были вырублены елки с площади 20 га. какой объем кислорода могли выделить эти деревья в течение года? (в среднем 1 га хвойного леса выделяет 7000л кислорода в сутки.) на какое время (суток) хватило бы человеку для дыхания этого кислорода? потребность человека в кислороде равна 350 мл/мин, при нагрузках достигает 5000мл/мин.
проверочная работа по , 8 класс. тема «кислород».
вариант ii
1. заполните формулами пропуски в схемах реакций и расставьте в них коэффициенты:
а) кcl + o2
b) h2o +
2. как называется реакция, протекающая с выделением теплоты и света:
а) окисление; б) горение; в) валентность; д) катализатор.
3. определите массовую долю кислорода в пиролюзите mno2.
4. дайте определение понятию «оксиды».
5. определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: p2o5, co2, feo, no, na2o, cao, mn2o7, sno2, i2o5, h2o
6. расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
b) p2o3 + o2 p2o5
a) nh3 + o2 kat. no + h2o
7. составьте уравнения реакций по описанию:
а) при сжигании магния в кислороде образуется оксид магния mgo;
б) при горении безводной уксусной кислоты c2h4o2 образуются углекислый газ и вода.
8. из перечисленного ряда веществ выберите формулу оксида меди (ii): cuo, cu2o, cuso4.
9. составьте формулы оксидов: оксида свинца (iv); оксида хрома (vi); оксида калия, оксида фосфора (iii), оксида хлора (vii).
10. напишите уравнения реакций горения сложных веществ: пропана c3h8, силана sih4.
.
на новогодние праздники были вырублены елки с площади 20 га. какой объем кислорода могли выделить эти деревья в течение года? (в среднем 1 га хвойного леса выделяет 7000л кислорода в сутки.) на какое время (суток) хватило бы человеку для дыхания этого кислорода? потребность человека в кислороде равна 350 мл/мин, при нагрузках достигает 5000мл/мин.
Mr(GaO)=86
W(Ga)=(70÷86) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷86) × 100%=0,2=20%
Mr(Cu2O)=144
W(Cu)=(128÷144) × 100%=0,9=90%
W(O)=(16÷144) × 100%=0,1=10%
Mr(FeO)=72
W(Fe)=(56÷72) × 100%=0,8=80%
W(O)=(16÷72) × 100%=0,2=20%
Mr(Fe2O3)=160
W(Fe)=(112÷160) × 100%=0,7=70%
W(O)=(48÷160) × 100%=0,3=30%
Mr(Cu(OH)2)=98
W(Cu)=(64÷98) × 100%=0,65=65%
W(O)=(32÷98) × 100%=0,33=33%
W(H)=(2÷98) × 100%=0,02=2%
Mr(K2SO4)=174
W(K)=(78÷174) × 100%=0,4=40%
W(S)=(32÷174) × 100%=0,2=20%
W(O)=(64÷174) × 100%=0,4=40%
Mr(H2CO3)=62
W(H)=(2÷62) × 100%=0,03=3%
W(C)=(12÷62) × 100%=0,2=20%
W(O)=(48÷62) × 100%=0,77=77%
Гидролиз жиров и других веществ, являющихся по своей природе эфирами, которые обычно в щелочной среде и называются обмиленим. Гидролиз солей играет важную роль в регуляции кислотной среды и в поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия. Гидролиз биологически тяжелых веществ (белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты, жиры, фосфорные эфирыпроводятся и ниши), может проходить только в присутствии специфических биологических катализаторов – ферментов, которые объединяются под общим названием, или при нагревании с кислотами и щелочами, не специфически катализирующий гидролизом. Реакция гидролиза широко используется в промышленности и в лабораторной практике для получения аминокислот, простых сахаров, и ряда других продуктов из природных высокомолекулярных полимеров (белков, клетчатки). Гидролиз солей – один из важных примеров гидролиза веществ, хорошо изучен. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений – сложных эфиров, жиров, углеводов, белков и гидролиз неорганических веществ – солей, карбидов, галогенов, галогенидов, неметаллов т.д Например соли аммиака находят широкое применение. Аммиак используются как сырье для получении азотной кислоты и ее солей, а также солей аммония, которые служат хорошими нитратными удобрениями. Такими удобрениям является сульфат аммония (NH4) SO4 и особенно нитрат аммония NH4 NО3, или аммиачная селитра.
Карбонат аммония применяется в кондитерской промышленности как розрихлював теста. Например: СН3СОООС2Н5 + Н2О СН3СОООН + С2Н5ОН; СаС2 +2 Н2О Са (ОН) 2 + С2Н5 В больших количествах производят гидролиз древесины. Растущая высокими темпами гидролизная промышленность производит из непищевого сырья (древесины, хлопкового и подсолнечной лузги, соломы, кукурузных початков) много ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, твердый диоксид углерода, фурфурол, скипидар, метиловый спирт, лигнин и многое другое. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (например, Na2CO3, Na2РO4) используют для очистки воды и уменьшения ее твердости Например мыла добывают при омылении жиров щелочами глицерина стеариновой кислоты Отсюда реакция, обратная этерификация, получит название реакция омыления. Исходным сырьем для получения мыла есть масла (подсолнечное, хлопковое), животные жиры, а также гидроксид натрия, масла сначала подвергают гидрогенизации. Производство мыла достигло очень больших размеров. Обычные мыла состоят из смеси солей пальмитиновой, стеариновой, алеиновои кислоты, причем натриевые соли образуются твердые мыла, калиевые соли – жидкие мыла.