Проверочная работа по теме «Азот и его соединения»
1.Выберите утверждения, характеризующие физические свойства аммиака
1. Газ с характерным запахом
2. Малорастворим в воде
3. Легче воздуха
4. Ядовит
5. Жидкость при обычных условиях
2. Тип химической связи в молекуле аммиака
1. Ковалентная неполярная
2. Ковалентная полярная
3. Донорноакцепторная
4. Ионная
3. 10%- ный раствор аммиака в воде называется
1. Аммиачная вода
2. Нашатырный спирт
3. Жидкий аммиак
4. Нашатырь
4. Среда в растворе аммиака
1. Кислая
2. Нейтральная
3. Щелочная
5. Аммиак проявляет свойства
1. Основные
2. Кислотные
3. Амфотерные
6. Аммиак в промышленности получают реакцией
1. NH4OH→ NH3 + H2O
2. 2 NH4Cl + Ca(OH)2→CaCl2 + NH3 + H2O
3. N2 + H2 → NH3
4. Mg3N2 + H2O → NH3 + Mg(OH)2
7. Закончите уравнения реакций
1. NH3 + HBr →
2. NH3 + H3PO4 →
3. NH3 + O2 →
4. NH4Cl + AgNO3 →
5. NH4Cl + KOH →
для реакции 5 составьте ионные уравнения
8. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
NH3 + CuO → N2 + H2O + Cu
9. Азотная кислота реагирует со всеми веществами набора:
1) Pt, CO2 , CuO 2) ZnO, Cu(OH)2 , Na2CO3 3) FeO, CaCl2, Au 4) NaCl, N2O, SiO2
Запишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с веществами этого набора

А) Парниковый эффект (это разогревание нижних слоев атмосферы благодаря парниковым газам)

Истощение озонового слоя

Кислотные дожди

Отрицательное влияние на здоровье человека

Б) очистка воздуха от пыли, аэрозолей и газов

разработка и внедрение очистных фильтров на предприятиях, использование экологически безопасных источников энергии, безотходной технологии производства, борьба с выхлопными газами автомобилей, озеленение городов и поселков.

1) прекратить вырубку лесов и бездумное использование полезных ископаемых.  

2)Перевести автомобили на экологически чистое топливо.  

3)Перейти на добычу экологически чистых видов энергии,используя силу ветра,солнечные лучи, потоки воды.

HN⁺⁵O₃(разб.) + Zn⁰  ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O

Zn⁰  - 2e⁻ ⇒ Zn⁺²  2      4    восстановитель                           

 N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺    4      2    окислитель

4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺

10HNO₃(разб.) + 4Zn⁰  ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O

2HNO₃(разб.) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Это реакция ионного обмена:

2HNO₃(разб.) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + 2NO₃⁻(разб.) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺  + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

HN⁺⁵O₃(конц.) + Cu⁰  ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

 N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴      1          2 окислитель

                                     2

Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺²   2         1 восстановитель

2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²

4HNO₃(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O