Проверочная работа по теме «Химические свойства кислот»
Вариант 1
Вариант 2
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) NaO + HF→
1) Na + H3PO4→
2) Li + HCl→
2) CaCO3 + HCl→
3) BaCl2 + H2SO4→
3) NaOH + H2SiO3→
4) LiOH + H₂S→
4) MgO + HBr→
5) Zn + H2SO4→
5) Mn + H2SO4→
6) Cu(OH)2+ HNO3→
6) Fe(OH)2 + HCl→
7) AgNO3 + HI→
7) Na2CO3 + HNO3→
8) K2O + H3PO4→
8) CaO + H2S→
Вариант 3
Вариант 4
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) Na2O + H3PO4→
1) Al + H2SO4→
2) Mg(OH)2 + HNO3→
2) Cr(OH)3 + HNO3→
3) K2SiO3 + HNO3→
3) ZnCl2 + H3PO4→
4) Ni + H2SO4→
4) Li2O + H2CO3→
5) Mg + HI→
5) Zn + HCl→
6) KOH + H2S→
6) Be(OH)2 + HI→
7) Pb(NO3)2 + HBr→
7) CuCl2 + H2SO4→
8) BaO + HNO3→
8) BaO + H3PO4→
Вариант 5
Вариант 6
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) K2O + HNO3→
1) Be + HI→
2) Ba + H2SiO3→
2) Ba(OH)2 + HNO2→
3) LiOH + H2CO3→
3) CuO + H2S→
4) Hg(NO3)2 + H2SO4→
4) MgSiO3 + HNO3→
5) Ca + HBr→
5) Fe + H2SO4→
6) NiO + HNO3→
6) NaOH + H2SiO3→
7) Zn(OH)2 + HI→
7) MnS + HCl→
8) Cr2(SO4)3 + H3PO4→
8) K2O + H2SO3→
Дано:
t° = 37°C
m(KCl) = 5,875 гр
V(р-ра KCl) = 250 мл = 2,5×10⁻⁴ м³
R = 8,31 Дж/(моль×К)
-------------------------------------------------
Найти:
Pосм. - ?
1) Для нахождения осмотического давления мы находим по такой формуле:
Pосм. = Cm×R×T - осмотическое давление (1)
2) Для нахождения молярной концентраций мы найдем при такой формулы из количества молекул вещества на его объем раствора:
Cm = n/V(р-ра KCl) - молярная концентрация
n = m(KCl)/M(KCl) - количество вещества
Следовательно: Cm = m(KCl)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) - молярная концентрация (2)
3) Теперь мы из (2) формулы мы ставим в (1), тогда мы получим точную формулу для нахождения осмотического давления:
Pосм. = (m(KCl)×R×T)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) - осмотическое давление
4) Теперь мы находим осмотическое давление из этой формулы (только мы сначала мы найдем температуру в Кельвинах и молекулярную массу KCl):
T = t° + 273 К = 37 + 273 К = 310 К
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 гр/моль
Pосм. = (m(KCl)×R×T)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) = (5,875 гр × 8,31 Дж/(моль×К) × 310 К)/(74,5 гр/моль × 2,5×10⁻⁴ м³) ≈ (0,079 моль × 2576,1 Дж/моль)/(2,5×10⁻⁴ м³) ≈ (203,5119 Дж)/(0,00025 м³) ≈ (203,5119 (Н×м))/(0,00025 м³) ≈ 814047,6 Н/м² ≈ 814047,6 Па ≈ 8,14×10⁵ Па
ответ: Pосм. = 8,14×10⁵ Па, раствор KCl при Cm(KCl)= 0,32 моль/л гипотоничен плазме крови.
Решено от:
2 металик (не уверена)
3.Порошок от белого до светло-серого цвета
4.в обычном состоянии кристаллы серовато-черного цвета очень чистый бор бесцветен.
5.жёлтобурого цвета,
6.газ без цвета
7.Кристаллическое вещ-во железа белого (бывает с зеленоватым оттенком) цвета, со временем темнеет.
8.металл красивого желтого цвета, тонколистовое (сусальное) золото имеет зеленоватый оттенок.
9.фиолетовый
10.мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
11.белого или светло-желтого цвета
12.газ без цвета
13. бесцветные или от желтого до коричневого цвета
14. густой винно-желтый цвет
15.от коричневого до черного
16.Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет.
17.в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой.
18.белого цвета
19.Отсутствие цвета
20.светло-желтого цвета
21.порошок черного цвета
22.темно-серого цвета.
23. порошок красно-бурого цвета
24.бледно-желтый газ
25.желтого цвета.
26.Мышиный цвет