Проверочная работа по теме «Углерод и его соединения»
1. Заряд ядра атома углерода равен:
А) +12 Б) +4 В) +2 Г) +6
2. Высшая и низшая степени окисления углерода равны:
А) +4 и -4 Б) +4 и 0 В) 0 и -4 Г) -4 и +4
3.Укажите тип кристаллической решётки алмаза:
А) атомная Б) молекулярная В) ионная Г) металлическая
4.Газ, раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет:
А) СО2 Б) СО В) NH3 Г) N2O
5. Укажите газ, который не горит, не поддерживает горения и поэтому применяется для тушения пожаров: А) СО2 Б) СН4 В) С2Н2 Г) СO
6. Укажите, какое суждение является правильным:
а) в промышленности углекислый газ получают действием соляной кислоты на мрамор; б) в лаборатории углекислый газ получают обжигом известняка.
А) верно только а) Б) верно только б) В) верны оба суждения Г) оба суждения неверны
7. Укажите вещество, образующееся при действии угарного газа на избыток раствора гидроксида натрия:
А) карбонат натрия Б) гидрокарбонат натрия В) карбид натрия Г) реакция не идёт
8. Укажите вещество, образующееся при действии углекислого газа на избыток раствора гидроксида натрия:
А) карбонат натрия Б) гидрокарбонат натрия В) карбид натрия Г) реакция не идёт
9. Укажите вещество, образующееся при действии избытка углекислого газа на раствор гидроксида натрия:
А) карбонат натрия Б) гидрокарбонат натрия В) карбид натрия Г) реакция не идёт
10. Укажите, какое суждение является правильным:
а) карбонаты при пропускании углекислого газа в водной среде переходят в гидрокарбонаты б) гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты.
А) верно только а) Б) верно только б) В) верны оба суждения Г) оба суждения неверны
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%