Проверочная работа по теме: «Вещества. Периодическая система химических элементов». Вариант 1
Часть А. Тестовое задание с выбором одного правильного ответа.
А1. В каком из указанных рядов оба вещества являются простыми?
1) Алмаз, угарный газ;
2) Глюкоза, поваренная соль;
3) Гелий, графит;
4) Кислород, метан.
А2. В каком из указанных рядов одна из трех частиц представляет собой химический элемент?
1) C, CO2, C (графит);
2) О2, О3, Н2О;
3) К2О, N, О;
4) О3, NH3, Н2О.
А3. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл.
1) Na;
2) С;
3) К;
4) Аl.
Часть В. Тестовое задание с выбором правильности утверждений и соответствие.
В1. Верно ли утверждение (форма ответа «да» или «нет»)
1) Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком
2) Периодическая система делится на семь периодов
3) Подгруппу, в которую входят элементы малых и больших периодов, называют побочной подгруппой.
В2. Задание на соответствие
Химический элемент Положение химического элемента в табл.Менделеева
А. К
Б. О
В. Р
С. Cu 1. 4 период I группа
2. I группа побочная подгруппа
3. 3 период V группа
4. VI группа главная подгруппа
Часть С. Задание со свободным ответом
С1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ (с решением):
РН3, N2О5 , Al2 (SO4)3
С2. Что означает запись: CО2; 8H; 2H2O, 5N2?
С3. Рассчитаёте массовую долю элементов в молекуле аммиака NH3.
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4