Проверочная работа. Водород. Вода. Галогены.
1. Что характеризуют формулы высшего оксида и летучего водородного соединения? Почему для
элементов первых трёх групп нет формулы летучего водородного соединения?
2. Чем объясняется сравнительно высокая для такой лёгкой молекулы температура кипения воды?
3. С какими из предложенных веществ взаимодействует вода: Fe, Ca(OH) 2 , Ba, SO 3 , ZnO, Cu, H 2 S, SiO2, K 2 O,
NaOH, CaCl 2 , CO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. С какими из предложенных веществ будет реагировать соляная кислота: Cu, Zn(OH) 2 , CaCO 3 , NH 3 *H 2 O,
NaCl, H 2 O, H 2 S, Fe, CuO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
5. Газ, полученный при взаимодействии магния с серной кислотой, собрали, а затем смешали с
ядовитым жёлто-зелёным газом, при этом наблюдалось исчезновение окраски. Образовавшийся газ
растворили в воде. Далее в полученный раствор бросили кучек мела (карбонат кальция), что вызвало
бурную реакцию с выделением газа. После окончания реакции к оставшемуся раствору добавили
несколько капель нитрата серебра, при этом наблюдали выпадение белого творожистого осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2
2моль 1моль
Нах-м кол-во в-ва перманганата =m/M=30/159=0,19моль
из ур-ния х(кол-во в-ва О2)=1/2 ню KMnO4=0.19/2=0.095моль
тогда V(O2)теор.= 0,095*22,4=2л
Vпракт.=Vтеор.*98/100%=2*98/100%=1,96л
2) Н2О+ SO3=H2SO4
нах-м кол-ва в-ва оксида серы =V/Vm=7/22,4=0,3125моль
нюН2О=m/M=17/18=0,39моль, след-но Н2О в избытке. Отсюда следует, что кол-ва в-ва H2SO4=кол-ву в-ваSO3=0,3125моль
нах-м массу к-ты=ню*М=0,3125*98=30,625г
масса р-ра =17г+0,3125*80=42г
тогда W=mв-ва/mр-ра*100%=30,625/42*100=73%
3) 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O
на-м ню H2S=V/Vm=18/22,4=0,8моль
нах-м ню О2=0,8*3/2=1,2моль
тогда V(O2)= Vm*нюО2=22,4*1,2=26,88л
или объёмы относятся как их мольные доли, т.е. 18/х=2/3 отсюда х=18*3/2=27л
1) CO2 + Ca(OH)2(р-р) => CaCO3 (осадок) + H2O.
2) CaCO3 + H2O + CO2 <=> Ca(HCO3)2 (растворимая соль) => Ca(2+) + 2HCO3(-); при избытке CO2 равновесие смещается вправо.
3) Ca(HCO3)2 (нагревание) <=> CaCO3 +H2O +CO2; при нагревании равновесие смещается вправо.
4) CaCO3 (нагревание) <=> CaO + CO2; при нагревании и удалении угл. газа равновесие смещается вправо.
5)CaO + H2SO4(р-р) => CaSO4 (осадок) + H2O.
(II) al2(so4)3->al(oh)3->Na3[al(oh)6]
1) Al2(SO4)3 (р-р) + NaOH (р-р) => Al(OH)3 (осадок) + Na2SO4.
2) Al(OH)3 + NaOH => Na3[Al(OH)6] (р-р) => 3Na(+) + [Al(OH)6](3-)