Проверочный тест
Тема: Классификация неорганических соединений
Вариант 1

Только кислотные оксиды указаны в ряду:
1) ZnO, CO2, N2O 2) CO, SiO2, SnO2 3) CrO3, N2O3, SiO2 4) N2O5, P2O3, SO2
К амфотерным оксидам относится
1) SO3 2) K2O 3) ZnO 4) N2O
К основным оксидам относится:
1) CaO 2 N2O 3) ZnO 4) SiO2
К средним солям относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 3) KHCO3 и NaHSiO3
2) MgCl2 и Mg(OH)NO3 4) K3PO4 и BaSiO3
Формулы соли, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 3) HF, Mg(OH)2, BaO
2) Ca(OH)2, H2S, CaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2
Формулы основания, кислоты и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, KOH, K2O 3) HF, Mg(OH)2, BaO
2) Ca(OH)2, H2S, CaO 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2
Соответствие между формулой оксида и характером его свойств.
Формула оксида
Характер свойств оксида
1) CO
а) амфотерный оксид
2) MnO
б) основный оксид
3) Р2О5
в) кислотный оксид
4) ZnO
г) несолеобразующий оксид

Соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.
Формула вещества
Класс неорганических соединений
1) Fe2O3
а) кислоты
2) KNО3
б) основания
3) Na2HPO4
в) оксиды
4) KOH
г) средние соли

д) кислые соли

Соответствие между названием вещества и его принадлежностью к соответствующему классу неорганических соединений
Название вещества
Класс неорганических соединений
1) оксид кальция
а) кислотный оксид
2) оксид серы (IV)
б) основный оксид
3) оксид углерода (II)
в) несолеобразующий оксид

г) амфотерный оксид​

1) В 2)А 3)В 4)Г 5)В 6)В 7)Б 8)А 9)Г 10) Б В З Е

Объяснение:

1 - Очевидно

2 - Очевидно

3 - Плавление - изменение агрегат. состояния.

4 - Очевидно

5 - Горение бензина - Окисление углеводородов в его составе с образованием углекислого газа и еще чего-нибудь.

6 - Очевидно

7 - Очевидно

8 - Образование какой-то там кислоты и в следствии смена вкуса капусты.

9 - Соли магния и кальция выпадают в осадок при нагревании с образованием нового вещества.

10) Б - Ясно дело, В - Ясно дело, З - Образование спирта, Е - парафин умеет и гореть, не только плавиться. Если именно горит - реакция окисления углеводорода будет химической.

Объяснение:

Большинство химических реакций, протекающих в природе, на заводах и в лабораториях, протекают в растворах.

Как и в других условиях, в растворах могут протекать реакции, сопровождающиеся передачей электронов (ОВР), реакции, сопровождающиеся передачей протонов (кислотно-основные реакции, КОР), и реакции, при которых не происходит ни того, ни другого. К последней группе относится большинство реакций, сопровождающихся образованием осадка.

Возьмем два вещества, сульфат натрия и хлорид бария, и растворим каждое из них в воде. Мы получим два раствора. Один из них, раствор сульфата натрия, состоит из молекул воды, гидратированных ионов натрия и гидратированных сульфат-ионов:

H2O, Na aq, SO42aq.

Другой раствор, раствор хлорида бария, состоит из молекул воды, гидратированных ионов бария и гидратированных хлорид-ионов:

H2O, Ba2aq, Claq.

Смешаем эти растворы. В получившемся растворе помимо молекул воды, казалось бы, должны присутствовать ионы:

Ba2aq, Claq, Naaq, SO4aq