Рівень І 1. Вкажіть ознаку оборотних реакцій:
А зміна кольору розчину;
Б поглинання теплоти;
В виділення газу;
Г виділення незначної кількості теплоти.
2. Закінчіть формулювання принципу Ле Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи будь-яку умову рівноваги, то рівновага зміщується в бік прискорення процесів, спрямованих на …
А посилення зовнішнього впливу;
Б послаблення зовнішнього впливу;
В виділення газоподібних речовин;
Г поглинання тепла.
3. Проаналізуйте твердження. Чи є з поміж них правильні?
І. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називається катод.
ІІ. Під час роботи гальванічного елемента маса анода збільшується.
А обидва правильні;
Б правильне тільки І;
В правильне тільки ІІ;
Г немає правильних.
Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їх типами.
1 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2; А заміщення;
2 Na2O + H2O → 2NaOH; Б обміну;
3 CaCO3 → CaO + CO2; В сполучення;
4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl. Г розкладу;
Д галогенування.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до кислої солі.
А NH4H2PO4; Б P; В H3PO4; Г P2O5.
Рівень ІІІ
6. Випишіть формули металів, які можуть бути катодом у гальванічному елементі із залізним анодом: Zn, Cu, Cd, Al, Pb, Mg, Ni, Na.
7. Напишіть рівняння можливих реакцій гідролізу солей (за першою стадією) Cu(NO3)2, Na3PO4, KCl. Вкажіть водневі показники даних розчинів.
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=120мл.
V(N₂)-?
Решение №1:
1. 3H₂+N₂=2NH₃
2. Используеим Закон объемных отношений: Закон объёмных отношений формулируется так: Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. В уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.
3. 3H₂+N₂=2NH₃
а)по уравнению реакции:
У водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.
У азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.
б) по условию задачи:
Объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:
V(N₂)=120мл.÷3 =40мл.
4.ОТВЕТ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.
Решение №2
Можно решить по другому:
1. Определим количество вещества водорода в 120мл.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=120мл./22,4мл./ммоль=5,35ммоль
2. 3H₂+N₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(H₂)=3ммоль n(N₂)=1ммоль
по условию задачи:
n₁(H₂)=5,35ммоль n₁(N₂)=1,78ммоль
3. Определим объем азота количеством вещества 1,78ммоль:
V(N₂)=n₁(N₂)×Vm=1,78ммоль×22,4мл./ммоль=39,87мл.
4. ответ: 39,87мл., если округлить то и получится 40мл., как и в решении №1.
Объяснение: