Дано:
первый раствор - КОН
второй раствор - HBr
V1=100мл
p1=1.10 г/мл
w1=15%
V2=331.7мл
p2=1.05 г/мл
w2=10%
Найти:
рН раствора--??
w (KBr) --??
Уравнение реакции:
16.5 34.83 x
KOH + HBr = KBr + H2O
56.1 81 119.1
Вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
Mr(KOH)=39,1+16+1=56,1
Mr(HBr)=1+80=81
Mr(KBr)=39,1+80=119,1
Вычислим массы растворов: по формуле: m=V*p
m1=100*1,1=110г едкого кали
m2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода
Массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле:
m р.в. =m р-ра * w / 100
m р.в.1= 110*15/100=16,5 г едкого кали
m р.в.2= 348,28*10/100=34,83 бромистого водорода
Определим, какое из исходных веществ полностью прореагирует:
с 56,1 г едкого кали реагирует 81г бромоводорода
с 16,5 г х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для нейтрализации 16,5г едкого кали
Значит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. Среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калия
Определим, сколько граммов образуется бромистого калия:
из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калия
из 16,5 у=16,5*119,1/56,1=35,03г KBr
Вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных:
m3=m1+m2=110+348,28=458,28г
Определим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе:
w=(mр.в/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%
Дано
V=150мл
w=16%
p=1,08 г/мл
HCl
w( CaCl2 )---??
составим уравнение реакции:
x
2HCl+CaO = CaCl2 +H2O
2*36,5 111
Найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111
Mr(CaO)=40+16=56
Mr(H2O)=2+16=18
w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*100%
m(раствора)=V*p=150*1,08=162г
m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92
Составим пропорцию
25,92х
х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция
Допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. Рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и какая масса воды образовалась в результате реакции:
2*36,5 56
25,92 y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция
2*36,518
25,92 z=25,92*18/2*36,5=6,39
Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(нового раствора)=m(HCl)+m(CaCl2)+m(CaO)+m(H2O)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г
Вычислим массовую долю хлорида кальция:
w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731
Дано:
первый раствор - КОН
второй раствор - HBr
V1=100мл
p1=1.10 г/мл
w1=15%
V2=331.7мл
p2=1.05 г/мл
w2=10%
Найти:
рН раствора--??
w (KBr) --??
Уравнение реакции:
16.5 34.83 x
KOH + HBr = KBr + H2O
56.1 81 119.1
Вычислим молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
Mr(KOH)=39,1+16+1=56,1
Mr(HBr)=1+80=81
Mr(KBr)=39,1+80=119,1
Вычислим массы растворов: по формуле: m=V*p
m1=100*1,1=110г едкого кали
m2=331,7*1,05=348,28 г бромоводорода
Массу растворенных веществ в данных объемах раствора вычилим по формуле:
m р.в. =m р-ра * w / 100
m р.в.1= 110*15/100=16,5 г едкого кали
m р.в.2= 348,28*10/100=34,83 бромистого водорода
Определим, какое из исходных веществ полностью прореагирует:
с 56,1 г едкого кали реагирует 81г бромоводорода
с 16,5 г х=16,5*81/56,1=23,82 г достаточно бромоводорода для нейтрализации 16,5г едкого кали
Значит едкое кали прореагирует полностью, бромоводород в избытке. Среда кислая, расчеты ведем по гидроксиду калия
Определим, сколько граммов образуется бромистого калия:
из 56,1 едкого кали образуется 119,1 г бромистого калия
из 16,5 у=16,5*119,1/56,1=35,03г KBr
Вычислим массу образующегося раствора после сливания исходных:
m3=m1+m2=110+348,28=458,28г
Определим массовую долю бромистого калия в образовавшемся растворе:
w=(mр.в/mр-ра)*100=35,03/458,28*100=7,6%
Дано
V=150мл
w=16%
p=1,08 г/мл
HCl
w( CaCl2 )---??
составим уравнение реакции:
x
2HCl+CaO = CaCl2 +H2O
2*36,5 111
Найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111
Mr(CaO)=40+16=56
Mr(H2O)=2+16=18
w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*100%
m(раствора)=V*p=150*1,08=162г
m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92
Составим пропорцию
2*36,5 111
25,92х
х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция
Допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. Рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и какая масса воды образовалась в результате реакции:
2*36,5 56
25,92 y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция
2*36,518
25,92 z=25,92*18/2*36,5=6,39
Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(нового раствора)=m(HCl)+m(CaCl2)+m(CaO)+m(H2O)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г
Вычислим массовую долю хлорида кальция:
w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731