1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
Я в этом году планировала сдавать химию, могу сказать так, в основном все задания там по темам 8 класса. 1)Самая важная тема-ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. (То есть оксиды, кислоты, щелочи, соли) Надо уметь различать оксиды и выучить что с чем может вступать в реакцию. Основная часть заданий основана на этом.
2) Нужно знать все основные понятия, такие как: строение атома, составление электронной конфигурации атома и тд.
3) Необходимо знать типы химических связей: ионная, ковалентная полярная/неполярная и тд.
4) Ещё одна важная тема-это окислительно восстановительные реакции
5)Ещё необходимо уметь по таблице определять в какую сторону возрастает заряд атома; электроотрицательность; атомный радиус; металлические свойства.
6) И последнее наверное, это умение решать задачи, там в основном на нахождение объема газа, массы выпавшего осадка, нахождение массовой доли.
Это я назвала основные темы которые встречала при решении заданий огэ, могу посоветовать на решу огэ просмотреть задания, чтобы понять что встречается и какие темы надо выучить.
Объяснение:
1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
Сl(0) + 1e = Cl(-1) восстановление, Cl - окислитель ║ 5
Cl(0) - 5e = Cl+5 окисление, Cl - восстановитель ║ 1
Теперь обращаем внимание - сколько атомов хлора изначально приняли участие в ОВР Всего 6 или три молекулы хлора. А далее все согласно коэффициентам.
0 +6 –1 +7
Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4
Это пример межмолекулярной ОВР Надеюсь окислитель и восстановитель Вы определите сами.
+5–2 –2 0
KClO3 = KCl + O2
Это пример внутримолекулярной ОВР. Изменяющие свои степени окисления и хлор и кислород находятся в одном соединении.
0 +5 +2 0
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
А это снова межмолекулярная ОВР Цинк - восстановитель, а N+5 в азотной кислоте - окислитель
1)Самая важная тема-ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. (То есть оксиды, кислоты, щелочи, соли)
Надо уметь различать оксиды и выучить что с чем может вступать в реакцию. Основная часть заданий основана на этом.
2) Нужно знать все основные понятия, такие как: строение атома, составление электронной конфигурации атома и тд.
3) Необходимо знать типы химических связей: ионная, ковалентная полярная/неполярная и тд.
4) Ещё одна важная тема-это окислительно восстановительные реакции
5)Ещё необходимо уметь по таблице определять в какую сторону возрастает заряд атома; электроотрицательность; атомный радиус; металлические свойства.
6) И последнее наверное, это умение решать задачи, там в основном на нахождение объема газа, массы выпавшего осадка, нахождение массовой доли.
Это я назвала основные темы которые встречала при решении заданий огэ, могу посоветовать на решу огэ просмотреть задания, чтобы понять что встречается и какие темы надо выучить.