Работа по химии за курс 8 класса
Часть 1:
Красный и белый фосфор – это…
А) Аллотропные видоизменения одного элемента
Б) Изотопы фосфора
В) одно и тоже вещество
Г) разные агрегатные состояния одного вещества.

2. В атоме изотопа 23Na количество протонов, нейтронов и электронов соответственно равно …
А) 11, 11, 11. Б) 11, 12, 11. В) 11, 23, 12 Г) 23, 11, 23

3. Последовательности: основание – кислота – соль соответствует ряд веществ:
А) H2SO4, NaOH, Na2SO4. Б) CuCl2, HCl, Cu(OH)2.
В) Ca(OH)2, HNO3, Ca(NO3)2 Г) Na2S, Na2SO4, H2SO4

4. Связь между атомами в молекуле аммиака (H3N) …
А) ионная. Б) ковалентная неполярная.
В) ковалентная полярная Г) металлическая

5. Масса 1 моль углекислого газа (СО2) равна … (г/моль).
А) 1. Б) 22,4 В) 44 Г) 22
x y z
6. В приведенной схеме: Р  Р2О5  Н3РО4  Nа3РО4 вещества Х, Y, Z – это …
А) x – O2, y – H2O, z - NaOH. Б) X – H2O, Y – K3PO4, Z - NaOH.
В) x – O2, y – NaOH, z - H2O.

7.В воде, массой 36 г содержится … молекул:
А) 0,6 • 1023 Б) 6 • 1023 В) 12 • 1023 Г) 18

8. Сокращенное ионное уравнение ОН- + Н+ = Н2О соответствует взаимодействию веществ …
А) NaOH и HNO3 Б) Cu(OH)2 и HCl,
В) Вa(OH)2 и H2SO4 Г) Н2 и H2O
9. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль серной кислоты с магнием, равно …
А) 1 моль Б) 3 моль В) 6 моль Г) 5 моль

10. Основаниями являются электролиты, которые при диссоциации образуют …
А) катионы водорода и анионы кислотного остатка
Б) катионы металлов и анионы кислотного остатка
В) катионы металлов и анионы гидроксогрупп
Г) катионы водорода и анионы гидроксогрупп

11. Общее число ионов, образовавшихся при диссоциации Cu(NO2)2 в водном растворе, равно …
А) 3 Б) 6 В) 7 Г) 2

12. Степень окисления серы в соединении SO3 равна …
А) +2 Б) +4 В) +6 Г) - 2

13. Реакция между растворами электролитов NaOH и Cu SO4 протекает до конца, так как образуется …
А) вода Б) газ В) осадок Г) не идет

14. ( ) Установите соответствие:

Тип реакции:
Реакция замещения
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция обмена Уравнение:
А) С + О2  СО2
Б) Cu SO4 + Fe  Fe SO4 + Cu
В) H2SiO3  H2O + SiO2
Г) ) H2SO4 + Вa(OH)2  Вa SO4 + 2 H2O

А) 1Г 2Б 3А 4В Б) 1Б 2В 3А 4Г В) 1В 2А 3Б 4Г Г) 1А 2Г 3В 4Б

Часть 2.
Выполните задания, решение и ответ полностью запишите на листочке.

15. ( ) Составьте схемы строения атомов бериллия и магния. У какого элемента металлические свойства выражены ярче?

16. ( ) Вставьте пропущенные слова. В атоме углерода:
А) ядро содержит … протонов
Б) вокруг ядра движется … электронов
В) число энергетических уровней в атоме равно …
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне …

17. ( ). Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с цинком массой 26 г?

18. ( ). Составьте формулы оксидов, соответствующих основаниям:
А) NaOH Б) Cu(OH)2 В) Fe(OH)3
Дайте названия этим оксидам.

19. ( ). 30 г поваренной соли растворили в 120 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

20. ( ). Закончите уравнения реакций и дайте названия полученным солям.
H2SO4 + Zn 
H2SO4 + CuO 
H2SO4 + KOH 

21. ( ). Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:
Fe(NO3)2 + NaOH 

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).

Подобные вещества часто имеют запах.

Обобщающая таблица

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная связь — прочная

Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

1. Ковалентная неполярная --

очень прочная

2. Ковалентная полярная связь — очень прочная

Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)

Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO

Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь

При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:

(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая связь — разной прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

Ну вот

Объяснение:

В природе магний - горы доломита

Нагромождает в горные хребты.

В асбесте, тальке он, и в магнезите,

В голубизне морских глубин.

Он символом земной жизни

На голубой планете стал,

Ведь магний это фотосинтез

И жизнь зеленого листа.

Без магния нет хлорофилла

И жизни как таковой

Он чудодейственная сила

В нем жизни всей круговорот

Химически он энергичен,

И химикам не раз

Внеси его хоть в пламя спички

Он вспыхнет и сгорит тотчас.

Сплав с алюминием легчайший

Дает он марки «Электрон»,

В когорту сплавов им крылатых

Как равноценный входит он.

А ты в аптеку загляни-ка

И убедиться сам изволь!

Там магний тоже знаменитость

Ведь он - слабительная соль!

Кальций.

Взметнулись ввысь ажурные громады

Кирпичной кладки стройные ряды,

Вот в облицовке поражает мрамор

Оттенков нежностью своих

Расцвеченный моллюска панцирь,

Коралл, ракушки завиток –

Все это многоликий кальций,

Ему в строительстве почет.

Животным он каркас надежный

В соединениях дает.

И поражает облицовкой

Он нас на станциях метро.

И если кальций ниже нормы

Окажется у нас в крови

Кровотечением опасным

Даже царапина грозит.

В земной коре его немало,

В достатке гипс и известняк.

Слагают горы мел и мрамор,

В морской воде он и в костях.

Сравнительная характеристика кальция и магния

Кальций

Магний

Строение атома (2 уч-ся у доски)

Валентность 2 и СО +2

Ca

+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e-

…3s23p63d0 / 4s2

Mg

+12 Mg 2e-, 8e-, 2e-

1s2 / 2s22p6 / 3s2

Нахождение в природе

Самостоятельная работа с учебником стр 155, выписать важнейшие соединения

Физические свойства

Кальций – металл серебристо-белого цвета, очень легкий (ρ = 1,55 г./см3), как и щелочные металлы, но несравненно тверже их и имеет гораздо более высокую температуру плавления, равную 851 0С.

Белый металл, легкий. На воздухе быстро покрывается тонкой пленкой оксида, поэтому становится матовым. Температура плавления 651С

Химические свойства Подобно щелочным металлам кальций является сильным восстановителем, что схематически можно изобразить так:

Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы: "Кальций и его соединения"аналогично и для магния

Обнаружение соединений

Соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Как и щелочные металлы, металлический кальций обычно хранят под слоем керосина.

Соединения магния при добавлении щелочей образуют белый студенистый осадок Mg(OH)2

Получение :

Кальций и магний получают в промышленности путем электролиза расплава солей

CaCl2=Ca+Cl2

Важнейшие соединения кальция и магния