Раніше фотографи використовували
реакцію горіння магнію замість
фотоспалаху. реакція 2mg + o2 - 2mgo
ється сліпучим спалахом і
виділенням великої кількості теплоти. 20 г
, магнію достатньо, щоб скип'ятити 1 л
крижаної води. укажіть об'єм кисню, який
витратився на окиснення такої маси
магнію.
Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула:
w = m вещества / m раствора
w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора
Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем:
0,10 = 5 / 5 + x
5 + x = 5 / 0,10
x = (5 / 0,10) - 5
x = 50 - 5
x = 45
Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.
С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация.
c = n(вещества) / V (раствора)
Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).
По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n
Рассчитаем количество вещества KOH:
Рассчитаем концентрацию второго раствора:
У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH
Запишем уравнение диссоциации KOH:
KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью
По уравнению диссоциации:
[OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1
Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды:
pH + pOH = 14, отсюда:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
ответ:pH = 13, среда сильнощелочная