Расчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50кг 0,02%-ного раствора гашеной извести

Дано: 
m(Ca(OH)₂) = 50кг = 50000г
w(Ca(OH)₂) = 0.02% = 0.0002 

Найти:
m(CaO) - ?

Решение: СaO + H₂O → Ca(OH)₂
1) m(Ca(OH)₂) = 50000г * 0,0002 = 10г
2) n(Ca(OH)₂) = 10г / 74г/моль ≈ 0,13 моль
3) n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 0.13 моль
4) m(CaO) = 0.13 моль * 56 ≈ 7,28 г

ответ: m(CaO) ≈ 7,28 г