Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160г 5% раствора сuso4 с избытком naoh. у меня переводной экзамен по !

160г 5%                       хг

CuSO4  + 2NaOH   = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 

v=1моль                       v=1моль

М=160г/моль                M=98г/моль

m=160г                         m=98г

найдем массу сульфата меди(2) в растворе

m(CuSO4)=(W%*m(р-р))/100%=(5%*160г)/100%=8г

сост.пропорцию,чтобы найти массу гидроксида меди(2)

8гхг

160г98г

х=(98г*8г)/160г=4,9г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(CuSO4)=8г/160(г/моль)=0,05моль

v(CuSO4)=v(Cu(OH2)=0,05моль

m(Cu(OH)2)=0,05моль*98(г/моль)=4,9г

ответ:4,9г