Современный человек не может обойтись без химии. Но при этом надо как - то защищать окружающий мир . Охрана природы - задача нашего века , проблема , ставшая социальной . * Химические вещества в зависимости от их практического использования классифицируются на : - промышленные яды , используемые в производстве : органические растворители ( дихлорэтан ) , топливо ( пропан , бутан ) , красители ( анилин ) . - ядохимикаты , используемые в сельском хозяйстве . - бытовые химикаты , применяемые в виде пищевых добавок , средства санитарии , личной гигиены , косметики и так далее . - отравляющие вещества (ОВ) .
* Химические вещества в зависимости от их практического использования классифицируются на :
- промышленные яды , используемые в производстве : органические растворители ( дихлорэтан ) , топливо ( пропан , бутан ) , красители ( анилин ) .
- ядохимикаты , используемые в сельском хозяйстве .
- бытовые химикаты , применяемые в виде пищевых добавок , средства санитарии , личной гигиены , косметики и так далее .
- отравляющие вещества (ОВ) .
Объяснение:
1 вариант) Пусть масса исходного порошка алюминия = х грамм
После нагревания масса порошка = х + 0,32х = 1,32х грамм
2Al + 1,5O2 → Al2O3
М (Al2O3) = 102 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
Далее задачу можно решить несколькими Первый
При образовании 1 моль Al2O3 увеличение порошка составляет 102 - 2*27 = 48 грамм
При образовании y моль Al2O3 увеличение составляет 0,32x грамм
y = 0,32x*1/48 = 0,02х/3 моль (это столько Al2O3 образовалось из исходного порошка)
Тогда
m(Al2O3) = 0,02х*102/3 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%
Второй
В реакцию вступил кислород массой 0,32х грамм, именно эта масса и обусловила увеличение массы порошка.
Тогда n(O2), вступившего в реакцию, = 0,32x/32 = 0,01x моль
По уравнению реакции образуется n(Al2O3) = n(O2)/1,5 = 0,01х/1,5 = х/150 моль
Тогда m(Al2O3) = x*102/150 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%