Расписать классификацию углеводородов, т. е. ациклические(предельные или непредельные) или циклические (карбоциклические(али циклические или ароматические) или гетерациклические) А) CH3-CH2-C=O-H(у С двойная связь (=) с О и одинарная связь (-) с Н Б) CH3-CH(вниз - CH3) - CH2-CH3 В) шестиугольник без каких-либо значений Г) шестиугольник (первый верхний угол - CH3, второй угол верхний - CH3) Д) HC=-(тройная связь) C-CH3 E) пяти угольник перевернутый(три угла внизу, посередине их N одинарная связь (-) с Н, и от соседнего угла одинарная связь (-) с CH3 Ж) CH3-CH2-C=0 - ОН(у С двойная связь (=) с О, и у С одинарная связь (-) с ОН) ​

Фосфор
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.