Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
Первая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции
(NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
полное ионное уравнение реакции
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
Вторая стадия гидролиза:
полное молекулярное уравнение реакции:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
полное ионное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
сокращенное уравнение реакции:
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
В результате гидролиза образовались ионы водорода, значит раствор будет иметь кислую среду (pH<7).
Можно дальше рассказать, что гидроксид аммония нестойкое вещество и разлагается на аммиак и воду: NH₄OH⇔NH3 + H2O