Расположите химические элементы с номерами Mg, P, S, Cl порядком возрастания радиуса атома уменьшения электро отрицательности усиления металлических свойств и ослабление восстановленных​

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO₃
 200мл р-ра содержит  Хмл HNO₃    Х=200×25÷100=50мл.

2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=p×V      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г.

3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?    Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.
   1мольHNO₃ это 63г. тогда
   ХмольHNO₃ это 57,5г.             Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
 
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется      2мольHNO₃ тогда н  а
                                               Х мольCuO  требуется  0,9мольHNO₃
         Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса      1 мольCuO=64+16=80г
Масса  0,45мольCuO  это        Хг.      Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.

6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.     

          

Дано:
m()=50 г
w()=8 %
Найти:
m()-?
Решение:
 Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m()= г
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:

Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m()=98 г
m()=142 г
И рассчитываем неизвестную массу соли:
г

m()=5,8 г