Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...) 4. Запишем примеры сильных и слабых кислот: Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная. Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим процесс гидролиза на Вашем примере: Соль хлорид железа(II) FeCI₂ образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCI Гидролиз данной соли пойдет по катиону, то есть ион Fe⁺² притянет к себе от воды группу OH⁻ . FeCI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)CI + HCI Fe²⁺+CI⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)⁺ + CI⁻ +H⁺ + CI⁻ Fe²⁺+ H-OH ⇄ (FeOH)⁺ + H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Рассмотрим пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз пойдет по аниону, то есть фосфат ион PO₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода H⁺ ):
Например, фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим процесс гидролиза на Вашем примере:
Соль хлорид железа(II) FeCI₂ образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCI
Гидролиз данной соли пойдет по катиону, то есть ион Fe⁺² притянет к себе от воды группу OH⁻
.
FeCI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)CI + HCI
Fe²⁺+CI⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)⁺ + CI⁻ +H⁺ + CI⁻
Fe²⁺+ H-OH ⇄ (FeOH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Рассмотрим пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз пойдет по аниону, то есть фосфат ион PO₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода H⁺ ):
Например, фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )