Распределение электронов в атоме углерода
а) 2 е‒, 8 е‒
б) 2 е‒, 8 е‒ , 2 е‒
в) 2 е‒ , 8 е‒ , 3 е‒
г) 2 е‒ , 4 е‒
2. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения, соответствующие химическому элементу с порядковым номером 14,
а) ЭО2 и ЭН4
б) ЭО3 и Н2Э
в) ЭО и ЭН4
г) ЭО4 и ЭН4
3. Установите соответствие между химическими элементами и природными минералами
Химический элемент
Природный минерал
А) углерод
1) гранит
Б) кремний
2) слюда
3) кварц
4) известняк
5) каменный уголь
4. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение по схеме:
C→ CO2→ H2CO3→ K2CO3→ CO2→ CaCO3
5. Установите соответствие между веществами и их применением
Название вещества
Применение
А) углерод
1) стекло
Б) кремний
2) фарфор
3) активированный уголь
4) противопригарные краски
5) дымковская игрушка
6. Верны ли суждения о строительных материалах ?
А. Красный и белый кирпич изготавливают из одного и того же сырья.
Б. Стекло относится к веществам немолекулярного строения
а) верно только А
б) верно только Б
в) верны оба суждения
г) неверны оба суждения
7. Напишите уравнение реакции получения самого чистого углерода ‒ сажи.
8. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксид углерода (II) с O2, CuO. Определите степень окисления, расставьте коэффициенты.
9. Углекислый газ не выделяется в реакции
а) разложения гидрокарбоната натрия
б) взаимодействия карбоната калия и соляной кислоты
в) разложения карбоната магния
г) взаимодействия растворов карбоната натрия и гидроксида кальция
10. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием
Химическая формула кислоты
Название
А) H2SiO3
1) угольная кислота
Б) H4SiO4
2) двуметакремниевая кислота
В) H2Si2O5
3) ортокремниевая кислота
Г) H2CO3
4) метакремниевая кислота
5) серная кислота
|
OH
(3-оксипропановая кислота)
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
| |
OH OH
+ 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹ |2 | 3 |
C⁻¹ -1e → C⁰ | |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2 |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴ |10 | 1 |
C⁻¹ -4 e → C⁺³ | |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺² | 5 | 2 |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.