Распределить вещества по классам соединений:Оксиды.кислоты .основания и соли
ZnCl2 , Cu(NO3)2, HCl, Cu(OH)2, SO2, KOH, Al2O3, Al2S3, CO2, H2SO4, Zn(OH)2, K2О, Ca3(PO4)2, NO2, Н2СО3, P2O5, HPO3, AI(NO3)3, CaCO3, H3PO4 , NaOH, AI(OH)3, CaO, NaCI, K2SO4, HNO3, H2S, Fe(OH)3, Ca(OH)2, FeCl3, H2SiO3, Al2(SO4)3.
Распределить соли на типы:средние.кислые и основные .дать им названия
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Принципиальных различий между органическими и неорганическими веществами нет. «Здесь, как и везде, разграничения и рубрики принадлежат не природе, не сущности, а человеческому суждению, которому они нужды для собственного удобства», – это сказал Александр Михайлович Бутлеров – создатель теории строения органических соединений.