Существует два вида водородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи. Если водородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят о внутримолекулярной водородной связи. Это особенно характерно для многих органических соединений. Если же водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы (межмолекулярная водородная связь), то молекулы образуют довольно прочные пары, цепочки, кольца. Так, муравьиная кислота и в жидком и в газообразном состоянии существует в виде димеров:а газообразный фтороводород содержат полимерные молекулы, включающие до четырех частиц HF. Прочные связи между молекулами можно найти в воде, жидком аммиаке, спиртах. Необходимые для образования водородных связей атомы кислорода и азота содержат все углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. Известно, например, что глюкоза, фруктоза и сахароза прекрасно растворимы в воде. Не последнюю роль в этом играют водородные связи, образующиеся в растворе между молекулами воды и многочисленными OH-группами углеводов.
ну во-первых, гидролиз-это разложение водой.
гидролиз соли-это взаимодействие ионов соли с водой, в результате чего образуются слабые электролиты( малодиссоциирующие соединения- H₂O, NH₄)
ЕСТЬ ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ, ПО АНИОНУ, А ЕЩЕ ЕСТЬ ГИДРОЛИЗ И ПО АНИОНУ И ПО КАТИОНУ.
1) гидролиз по катиону ( катион- цвет лакмуса красный-среда кислая H+) или как говорит наша учительница "3к"
НАПРИМЕР
ZnSO₄ - (соль образована из слабого гидроксида и сильной кислоты)
ZnSO₄--> Zn²+ + SO₄²-
Zn²+ + H+ + OH- --> ZnOH+ + H+
СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ:
HClO₄, H₂SO₄, HNO3
СИЛЬНЫЕ ЩЕЛОЧИ (ОСНОВАНИЯ):
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂/
2) ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ ( анион - среда щелочная- лакмус синий или ащс -сокращенно)
НАПРИМЕР
KF - соль образована из сильного основания и слабой кислоты
KF --> K+ + F-
F- + H₂O ( H+ + OH- ) -->HF° + OH-
3) НЕГИДРОЛИЗУЕМЫЕ СОЛИ (среда нейтральная -лакмус фиолетовый)
NaCl ( сильное основание и сильная кислота)
НАПРИМЕР
NaCl + H+ + OH- --> Na+ + OH- + H+ Cl-
ВЫВОДЫ:
1)гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. среда кислотная, лакмус красный
2) гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. среда щелочная, лакмус синий.
3) негидролизуемые соли (или иначе- гидролиз идёт и по аниону, и по катиону)
а) соли образованные сильной кислотой и сильным основанием.
б) нерастворимые соли
в) соли образованные слабой кислотой и слабым основанием
среда нейтральная, лакмус фиолетовый.
Существует два вида водородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи. Если водородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят о внутримолекулярной водородной связи. Это особенно характерно для многих органических соединений. Если же водородная связь образуется между атомом водорода одной молекулы и атомом неметалла другой молекулы (межмолекулярная водородная связь), то молекулы образуют довольно прочные пары, цепочки, кольца. Так, муравьиная кислота и в жидком и в газообразном состоянии существует в виде димеров:а газообразный фтороводород содержат полимерные молекулы, включающие до четырех частиц HF. Прочные связи между молекулами можно найти в воде, жидком аммиаке, спиртах. Необходимые для образования водородных связей атомы кислорода и азота содержат все углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. Известно, например, что глюкоза, фруктоза и сахароза прекрасно растворимы в воде. Не последнюю роль в этом играют водородные связи, образующиеся в растворе между молекулами воды и многочисленными OH-группами углеводов.