Рассчитатъ дн реакции: 4feo + o2 = 2fe03, еслиден°(298k, feo) = -266 кдж/моль,дн(298k, fe2o3) = -822 кдж/моль.рассчитать при т = 298к энергию гиббса реакции: 280 x + o o = 280 г),если ah = -198 кдж/моль, as = -187 дж/(моль-к).1 для какого случая возможно самопроизвольное проте-кание реакции при любых температурах? 1. – 266 кдж/моль2. -532 кдж/моль3. —133 кдж/моль4. — 580 кдж/моль5. 133 кдж/моль1. 285 кдж/моль2. 11 кдж/моль3. 54 кдж/моль4. -285 кджмоль5. -142 кдж/моль1. дн < 0, as > 02. дн = 0, as = (0)3. дн > 0, as > (0)4. ан > 0, as = 05. ан = 0, as > 0)1. cu 20 с, дg° = -8,1 кдж/моль2. au 0 , дg° = 9,3 кдж/моль3. rь 50 с, дg° = -16,6 кдж/мол4. li0) дg° = -34,4 кдж/мол5. ag20 (к, дg° = -6,9 кдж/моль4какой оксид термодинамически менее устойчив?
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О