Рассчитать ионную силу раствора bacl2 с концентрацией 0.001 моль/л.

25) ω = м в-ва / м р-ра *100% = 0,33/48*100%=0,6875%

26) м в-ва = м р-ра *ω/100% = 320*6%/100%=19,2г
м воды = м р-ра - м в-ва = 320-19,2=300,8г

27)м р-ра = мв- ва + м воды = 30г+120г=150г
ω = м в-ва / м р-ра *100% =30г/150г*100%=20%

28) м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*5%/100% = 10г
м воды= V*ρ = 300мл*1г/мл=300г
м р-ра 2 = м р-а1 + м воды = 200г+300г=500г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 10г/500г*100% =2%

29) м в-ва = м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% = 100г
м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г
м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г
ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38%

30)м в-ва1 = м р-ра *ω/100% =200*20%/100%=40г
м в-ва1 = м р-ра *ω/100% =300г*5%/100%=15г
м в-ва= м в-ва1+м в-ва 2 = 40+15=55г
м р-ра = м р-ра1+м р-ра2 = 200+300=500г
ω = м в-ва / м р-ра *100% =55г/500г*100%=11%

Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3

2Al+3ZnO-->Al2O3+3Zn
Реакция замещения, классы соединений - простые вещества и оксиды.
Al(0) -3e- -->Al(+3) - восстановитель
Zn(+2) +2e- -->Zn(0) - окислитель

Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H(+)+6Cl(-)-->2Al(3+)+6Cl(-)+3H2O
Al2O3+6H(+)-->2Al(3+)+3H2O
Реакция обмена, не ОВР, классы соединений - оксид, кислота, соль, вода.

Из данных реактивов получить гидроксид алюминия (3) нельзя, привожу реакцию со щелочью.

AlCl3+3NaOH-->Al(OH)3↓+3NaCl
Al(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH(-)-->Al(OH)3↓+3Na(+)+3Cl(-)
Al(3+)+3OH(-)-->Al(OH)3↓
Реакция обмена, не ОВР, классы соединений - соль, щелочь, амфотерный гидроксид, соль.